Las moléculas de gas están en continuo movimiento, chocando entre ellas y con las paredes del recipiente. Desde un punto de vista macroscópico, la presión es constante debido al enorme nº de moléculas que chocan. Sin embargo a escala macroscópica la presión varía a cada instante. Por otra parte, el comportamiento de los gases no es idéntico: una cosa son los gases ideales y otra los gases reales. La ecuación de los gases ideales se ajusta bastante bien al comportamiento del Helio (y siempre que las presiones sean bajas); sin embargo a medida que los gases van teniendo mayor volumen moleculaar su comportamiento se va alejando del ideal debido a que las interacciones entre las partículas no son despreciables.
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